Gazlar, bulunduğu kabın hacmini
doldurabilen ve bastırılarak hacmi büyük ölçüde küçültülebilen akışkanlardır.
Gazlar bulundukları kabın her yönünde basınç gösterir ve her oranda birbiriyle
karışabilirler. Gaz yasalarından yola çıkılarak ideal gaz yasası ortaya
çıkmıştır. Gaz yasalarının bilinmesi kimyada çıkabilecek yorum sorularını
çözmeyi kolaylaştırır.
a) Boyle Yasası: Molar miktarları ve sıcaklıkları aynı olan ideal gazların basınçları ile hacimleri çarpımı sabittir. Kısacası, sabit sıcaklık ve sabit molar miktarda bir gazın hacmi, basıncı ile ters orantılıdır.
P a 1/V
b) Charles Yasası: Molar miktarları
ve basınçları aynı olan ideal gazların sıcaklıkla hacimlerinin aynı oranda
değiştiği ve hacmin sıcaklığa oranı sabittir. Özetle, sabit basınç ve sabit
molar miktarda bir gazın hacmi sıcaklık ile doğru orantılıdır.
V a T
c) Avogadro Yasası: Sıcaklık ve
basınçları aynı olan gazların hacimlerinin eşit ölçüde değişmesi için molar
miktarlarının da eşit ölçüde değiştirilmesi gerekmektedir. Bunu iki şekilde
açıklayabiliriz. Sabit sıcaklık ve basınçta, farklı gazların eşit hacimleri
eşit sayıda molekül içerir veya farklı gazların eşit sayıdaki molekülleri eşit
hacim kaplar.
V a n
Yukarıdaki yasalardan anlaşılacağı
üzere ideal bir gazın hacmi, sıcaklığa, basınca ve mol sayısına bağlı olarak
değişmektedir. Bu sayede ideal gaz denklemi ortaya çıkmaktadır.
P x V = n x R x T
Hiç yorum yok:
Yorum Gönder